La repr\u00e9sentation chimique de l’eau<\/b><\/span><\/h3>\nLa repr\u00e9sentation chimique\u00a0: H\u00b2O,<\/b> mais aussi H+<\/b> et OH-, elle est compos\u00e9e d’un atome d’oxyg\u00e8ne\u00a0: O et de deux atomes d’hydrog\u00e8ne\u00a0: H<\/b><\/span><\/p>\n![\"Chimie](\"https:\/\/lagazette.koiconnect.com\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Chimie-de-leau.jpg\")
<\/span><\/p>\nLa mol\u00e9cule d’eau a un caract\u00e8re dip\u00f4le\u00a0: elle pr\u00e9sente un c\u00f4t\u00e9 n\u00e9gatif (vers l’atome d’oxyg\u00e8ne) et un c\u00f4t\u00e9 positif (vers l’atome d’hydrog\u00e8ne).<\/span><\/p>\nCe ph\u00e9nom\u00e8ne permet des combinaisons tr\u00e8s courtes entre les mol\u00e9cules d’eau. Ces combinaisons vont devenir plus fortes et plus stables en dessous de 0\u00b0 tout en \u00e9loignant les atomes l’un de l’autre. La densit\u00e9 de l’eau est donc plus faible quand elle est gel\u00e9e, ce qui explique qu’un gla\u00e7on flotte.<\/span><\/p>\n![\"Densit\u00e9](\"https:\/\/lagazette.koiconnect.com\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/Densite-de-leau.jpg\")
La forme liquide et la forme solide<\/span><\/p>\nLa densit\u00e9 de l’eau est \u00e0 son maximum \u00e0 une temp\u00e9rature de 3,98\u00a0\u00b0C. Ce ph\u00e9nom\u00e8ne est tr\u00e8s important dans la nature, car il permet la pr\u00e9sence d’une eau autour de 4\u00a0\u00b0C en profondeur.<\/span><\/p>\nLe pouvoir de dilution de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\nL’eau permet la dilution de beaucoup d’autres compos\u00e9s tels que\u00a0:<\/span><\/p>\n\n- <\/b>Des gaz\u00a0:<\/b><\/span><\/li>\n
\n- Le gaz carbonique\u00a0: CO\u00b2<\/span><\/li>\n
- l’oxyg\u00e8ne\u00a0: O\u00b2<\/span><\/li>\n
- L’azote\u00a0: N\u00b2<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
- <\/b>Des sels min\u00e9raux\u00a0<\/span><\/b><\/span><\/li>\n<\/ul>\n
La dilution des gaz d\u00e9pend de la temp\u00e9rature de l’eau et diminue avec la mont\u00e9e de temp\u00e9rature. Cette variation d\u00e9pend aussi dans une moindre mesure de la pression barom\u00e9trique, de la hauteur par rapport au niveau de la mer et de la salinit\u00e9 de l’eau.<\/span><\/p>\nLe PH de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\nLe Ph est la concentration en ion H+ dans un liquide<\/span><\/p>\n\n- Une concentration de 10-7mol\/l\u00a0: un ion H+ pour 10<\/span>\u2009<\/span>000<\/span>\u2009<\/span>000 mol\u00e9cules d’eau et repr\u00e9sente un PH de 7<\/span><\/li>\n
- Une concentration de 10-4mol\/l\u00a0: un ion H+ pour 10<\/span>\u2009<\/span>000 mol\u00e9cules d’eau et repr\u00e9sente un PH de 4<\/span><\/li>\n
- Une concentration de 10-9mol\/l\u00a0: un ion H+ pour 1<\/span>\u2009<\/span>000<\/span>\u2009<\/span>000<\/span>\u2009<\/span>000 mol\u00e9cules d’eau et repr\u00e9sente un PH de 9<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Cela montre que le passage d’un PH\u00a07 vers un PH\u00a08 repr\u00e9sente la pr\u00e9sence de 10 x moins d’ion H+ dans l’eau<\/span><\/p>\nUn PH de 7 est dit neutre, au-dessus le PH est basique et en dessous il est acide. Dans le bassin, le PH devrait se situer entre 6 et 9 pour les poissons et entre 6 et 8 pour les bact\u00e9ries nitrifiantes.<\/span><\/p>\nLe taux d’oxyg\u00e8ne dans l’eau<\/b><\/span><\/h2>\nIl d\u00e9pend directement de la temp\u00e9rature de l’eau et, dans une moindre mesure, de la pression atmosph\u00e9rique, de la hauteur et de la salinit\u00e9 de l’eau.<\/span><\/p>\nO\u00b2\u00a0: 14,5\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C \u2014 11,1\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C \u2014 8,9\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 7,2\u00a0mg\/l \u00e0 30\u00a0\u00b0C<\/b><\/span><\/p>\nL’oxyg\u00e8ne dissous dans l’eau est fourni par les \u00e9changes gazeux entre la surface de l’eau et l’atmosph\u00e8re, mais aussi par la photosynth\u00e8se des plantes sous-marines.<\/span><\/p>\nL’oxyg\u00e8ne est \u00e9limin\u00e9 de l’eau par la respiration de tous les organismes pr\u00e9sents\u00a0: animaux, bact\u00e9ries, v\u00e9g\u00e9taux. Pour couvrir les besoins en oxyg\u00e8ne des poissons et des bact\u00e9ries du filtre, il ne faut jamais passer sous 6,5\u00a0mg\/l et cela de fa\u00e7on constante.<\/span><\/p>\nLe taux d’azote de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\nIl d\u00e9pend de la temp\u00e9rature de l’eau.<\/span><\/p>\nN\u00b2\u00a0: 22,4\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C – 17,5\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C – 14,2\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 11,9\u00a0mg\/l \u00e0 30\u00b0<\/b><\/span><\/p>\nL’azote provient des \u00e9changes gazeux \u00e0 la surface de l’eau et de la production des bact\u00e9ries d\u00e9nitrifiantes. L’azote n’est pas directement consomm\u00e9 par les organismes pr\u00e9sents dans l’eau et ne peut \u00eatre diminu\u00e9 que par diffusion dans l’atmosph\u00e8re. Il faut imp\u00e9rativement \u00e9viter une sursaturation d’azote dans l’eau, car cela va provoquer un \u0153d\u00e8me gazeux \u00e0 vos poissons.<\/span><\/p>\nLe taux de gaz carboniques dans l’eau<\/b><\/span><\/h2>\nIl d\u00e9pend aussi de la temp\u00e9rature de l’eau<\/span><\/p>\nCO\u00b2\u00a0: 1,005\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C \u2014 0,70\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C \u2014 0,51\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 0,38\u00a0mg\/L \u00e0 30\u00a0\u00b0C<\/b><\/span><\/p>\nIl d\u00e9pend aussi du PH de l’eau et de la duret\u00e9 carbon\u00e9e de l’eau\u00a0: voir aussi CO\u00b2<\/a><\/span><\/p>\n
La mol\u00e9cule d’eau a un caract\u00e8re dip\u00f4le\u00a0: elle pr\u00e9sente un c\u00f4t\u00e9 n\u00e9gatif (vers l’atome d’oxyg\u00e8ne) et un c\u00f4t\u00e9 positif (vers l’atome d’hydrog\u00e8ne).<\/span><\/p>\n Ce ph\u00e9nom\u00e8ne permet des combinaisons tr\u00e8s courtes entre les mol\u00e9cules d’eau. Ces combinaisons vont devenir plus fortes et plus stables en dessous de 0\u00b0 tout en \u00e9loignant les atomes l’un de l’autre. La densit\u00e9 de l’eau est donc plus faible quand elle est gel\u00e9e, ce qui explique qu’un gla\u00e7on flotte.<\/span><\/p>\n La densit\u00e9 de l’eau est \u00e0 son maximum \u00e0 une temp\u00e9rature de 3,98\u00a0\u00b0C. Ce ph\u00e9nom\u00e8ne est tr\u00e8s important dans la nature, car il permet la pr\u00e9sence d’une eau autour de 4\u00a0\u00b0C en profondeur.<\/span><\/p>\n L’eau permet la dilution de beaucoup d’autres compos\u00e9s tels que\u00a0:<\/span><\/p>\n La dilution des gaz d\u00e9pend de la temp\u00e9rature de l’eau et diminue avec la mont\u00e9e de temp\u00e9rature. Cette variation d\u00e9pend aussi dans une moindre mesure de la pression barom\u00e9trique, de la hauteur par rapport au niveau de la mer et de la salinit\u00e9 de l’eau.<\/span><\/p>\n Le Ph est la concentration en ion H+ dans un liquide<\/span><\/p>\n Cela montre que le passage d’un PH\u00a07 vers un PH\u00a08 repr\u00e9sente la pr\u00e9sence de 10 x moins d’ion H+ dans l’eau<\/span><\/p>\n Un PH de 7 est dit neutre, au-dessus le PH est basique et en dessous il est acide. Dans le bassin, le PH devrait se situer entre 6 et 9 pour les poissons et entre 6 et 8 pour les bact\u00e9ries nitrifiantes.<\/span><\/p>\n Il d\u00e9pend directement de la temp\u00e9rature de l’eau et, dans une moindre mesure, de la pression atmosph\u00e9rique, de la hauteur et de la salinit\u00e9 de l’eau.<\/span><\/p>\n O\u00b2\u00a0: 14,5\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C \u2014 11,1\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C \u2014 8,9\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 7,2\u00a0mg\/l \u00e0 30\u00a0\u00b0C<\/b><\/span><\/p>\n L’oxyg\u00e8ne dissous dans l’eau est fourni par les \u00e9changes gazeux entre la surface de l’eau et l’atmosph\u00e8re, mais aussi par la photosynth\u00e8se des plantes sous-marines.<\/span><\/p>\n L’oxyg\u00e8ne est \u00e9limin\u00e9 de l’eau par la respiration de tous les organismes pr\u00e9sents\u00a0: animaux, bact\u00e9ries, v\u00e9g\u00e9taux. Pour couvrir les besoins en oxyg\u00e8ne des poissons et des bact\u00e9ries du filtre, il ne faut jamais passer sous 6,5\u00a0mg\/l et cela de fa\u00e7on constante.<\/span><\/p>\n Il d\u00e9pend de la temp\u00e9rature de l’eau.<\/span><\/p>\n N\u00b2\u00a0: 22,4\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C – 17,5\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C – 14,2\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 11,9\u00a0mg\/l \u00e0 30\u00b0<\/b><\/span><\/p>\n L’azote provient des \u00e9changes gazeux \u00e0 la surface de l’eau et de la production des bact\u00e9ries d\u00e9nitrifiantes. L’azote n’est pas directement consomm\u00e9 par les organismes pr\u00e9sents dans l’eau et ne peut \u00eatre diminu\u00e9 que par diffusion dans l’atmosph\u00e8re. Il faut imp\u00e9rativement \u00e9viter une sursaturation d’azote dans l’eau, car cela va provoquer un \u0153d\u00e8me gazeux \u00e0 vos poissons.<\/span><\/p>\n Il d\u00e9pend aussi de la temp\u00e9rature de l’eau<\/span><\/p>\n CO\u00b2\u00a0: 1,005\u00a0mg\/l \u00e0 0\u00a0\u00b0C \u2014 0,70\u00a0mg\/l \u00e0 10\u00a0\u00b0C \u2014 0,51\u00a0mg\/l \u00e0 20\u00a0\u00b0C – 0,38\u00a0mg\/L \u00e0 30\u00a0\u00b0C<\/b><\/span><\/p>\n Il d\u00e9pend aussi du PH de l’eau et de la duret\u00e9 carbon\u00e9e de l’eau\u00a0: voir aussi CO\u00b2<\/a><\/span><\/p>\n<\/span><\/p>\n
La forme liquide et la forme solide<\/span><\/p>\nLe pouvoir de dilution de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\n
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Le PH de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\n
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Le taux d’oxyg\u00e8ne dans l’eau<\/b><\/span><\/h2>\n
Le taux d’azote de l’eau<\/b><\/span><\/h2>\n
Le taux de gaz carboniques dans l’eau<\/b><\/span><\/h2>\n